常州市京華工業氣體有限公司經過多年的建設和發展，擁有多種高純氣體提純設備、氣體充裝、進口和國產氣相色譜儀、精密儀、微量氧分析儀、氮氧化物分析儀等10多臺套，的技術人員采用高純度原料氣和的生產工藝進行氣體配制，有效地為**了氣體質量的可靠性和穩定性氫氣是一種較易燃的氣體，燃點只有574℃，在空氣中的體積分數為4%至75%時都能燃燒。氫氣燃燒的焓變為?286 kJ/mol：2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l); ΔH = -572 kJ/mol氫氣占4.1%至74.8%的濃度時與空氣混合，或占18.3%至59激下易引爆。氫氣的著火點為500 °C。純凈的氫氣與氧氣的混合物燃燒時放出紫外線。因為氫氣比空氣輕，所以氫氣的火焰傾向于快速上升，故其造成的危害小于碳氫化合物燃燒的危害。氫氣與所有的氧化性元素單質反應。氫氣在常溫下可和（需要光照）反應 ，氫氣和氟氣在冷暗處混合就可爆炸，生成具有潛在危險性的酸或氟化氫。在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，我們可以看到，純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，產生淡藍色的火焰（氫氣在玻璃導管口燃燒時，火焰常略帶）。用燒杯罩在火焰的上方時，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感到發燙。氫氣在空氣里燃燒，實際上是氫氣跟空氣里的氧氣發生了化合反應，生成了水并放出大量的熱。這個反應的化學方程式是：2H2+O2=點燃=2H2O反過來，氫氣可以用電解水的方式制備。這個反應的化學方程式是：H2O=H++OH-H++e-=H2H=H2OH--e-=OH2OH=H2O22H2O2=2H2O+O2總的化學方程式是：2H2O=通電=2H2↑+O2↑取一個一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒（或塑料筒等），用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙筒內充滿氫氣。把氫氣發生裝置移開，拿掉堵小孔的紙團，用燃著的木條在小孔處點火，注意有什么現象發生。（做這個實驗時，人要離得遠些，注意安全。）我們可以看到，剛點燃時，氫氣在小孔處安靜地燃燒，過一小會兒，突然聽到“砰”的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒**部高高炸起。實驗測定，空氣里如果混入氫氣的體積達到總體積的4%～75.6%，點燃時就會發生爆炸。這個范圍叫做氫氣的爆炸極限。實際上，任何可燃氣體或可燃的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發生爆炸。因此，當可燃性氣體（如氫氣、液化石油氣、煤氣等）發生泄漏時，應杜絕一切火源、火星，禁止產生電火花，以防發生爆炸。正是由于這個原因，我們在使用氫氣時，要特別注意安全。點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。用排水法收集一氫氣，管口朝下，用拇指堵住，口移近火焰，移開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到響聲很小，只有“撲”的一聲或幾乎無聲才表明氫氣已較為純凈，可以安全進行實驗。如果用向下排空氣法收集氫氣，經檢驗不純而需要再檢驗時，應該用拇指堵住口一會兒，然后再收集氫氣檢驗純度，否則會發生爆炸的危險。因為剛檢驗過純度的內，氫氣火焰可能還沒有熄滅，如果立刻就用這個去收集氫氣，氫氣火焰可能會點燃氫氣發生器里尚混有空氣的氫氣，使氫氣發生器發生爆炸。用拇指堵住口一會兒，就使內未熄滅的氫氣火焰因缺氧氣而熄滅。另外氫氣在氧氣過量和低溫有催化劑的條件下點燃可生成過氧化氫（H2O2）（過氧化物中氧元素的化合價為-1）氫氣無毒，有窒息性。氫氣有易燃易爆性，容易發生爆炸，所以純氫有一定危險性。若燃燒時有尖銳的爆鳴聲，則說明氫氣不純；較易發生爆炸，所以對此須引起足夠的重視。如果發生氫氣泄露,處理辦法是:迅速撤離泄漏污染區人員至上風處，并進行隔離，嚴格限制出入。切斷火源。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿消防防護服。盡可能切斷泄漏源。合理通風，加速擴散。如有可能，將漏用排風機送至空曠地方或裝設適當噴頭燒掉。漏氣容器要妥善處理，修復、檢驗后再用。滅火方法：切斷氣源。若不能立即切斷氣源，則不允許熄滅正在燃燒的氣體。噴水冷卻容器，可能的話將容器從火場移至空曠處。滅火劑：霧狀水、泡沫、二氧化碳、干粉。1766年卡文迪許向英國**學會提交了一篇研究報告《人造空氣實驗》，講了他用鐵、鋅等與稀硫酸、稀鹽酸作用制得“易燃空氣”（即氫氣），并用普利斯特里發明的排水集氣法把它收集起來，進行研究。他發現一定量的某種金屬分別與足量的各種酸作用，所產生的這種氣體的量是固定的，與酸的種類、濃度都無關。他還發現氫氣與空氣混合后點燃會發生爆炸；又發現氫氣與氧氣化合生成水，從而認識到這種氣體和其它已知的各種氣體都不同。但是，由于他是燃素說的虔誠信徒，按照他的理解：這種氣體燃燒起來這么猛烈，一定富含燃素；燃燒后成為硫酸，那么硫酸中是沒有燃素的；而按照燃素說金屬也是含燃素的。所以他認為這種氣體是從金屬中分解出來的，而不是來自酸中。他設想金屬在酸中溶解時，“它們所含的燃素便釋放出來，形成了這種可燃空氣”。他甚至曾一度設想氫氣就是燃素，這種推測很快就得以當時的一些**化學家舍勒、基爾萬（Kirwan，R.1735-1812）等的贊同。由于把氫氣充到氣球中，氣球便會徐徐上升，這種現象當時曾被一些燃素學說的信奉者們用來作為他們“論證”燃素具有負重量的根據。但卡文迪許究竟是一位非凡的科學家，后來他弄清楚了氣球在空氣中所受浮力問題，通過研究，氫氣是有重量的，只是比空氣輕很多。他是這樣做實驗的：先把金屬和裝有酸的燒瓶稱重，然后將金屬投入酸中，用排水集氣法收集氫氣并測體積，再稱量反應后燒瓶及內裝物的總量。這樣他確定了氫氣的比重只是空氣的9%.但這些化學家仍不肯輕易放棄舊說，鑒于氫氣燃燒后會產生水，于是他們改說氫氣是燃素和水的化合物。水的合成否定了水是元素的錯誤觀念，在古希臘：恩培多克勒提出，宇宙間只存在火、氣、水、土四種元素，它們組成萬物。從那時起直到18世紀70年代，人們一直認為水是一種元素。1781年，普利斯特里將氫氣和空氣放在閉口玻璃瓶中，用電火花引爆，發現瓶的內壁有露珠出現。同年卡文迪許也用不同比例的氫氣與空氣的混合物反復進行這項實驗，確認這種露滴是純凈的水，表明氫是水的一種成分。這時氧氣也已發現，卡文迪許又用純氧代替空氣進行試驗，不僅氫和氧化合成水，而且確認大約2份體積的氫與1份體積的氧恰好化合成水（發表于1784年）。這些實驗結果本已毫無異議地了水是氫和氧的化合物，而不是一種元素，但卡文迪許卻和普利斯特里一樣，仍堅持認為水是一種元素，氧是失去燃素的水，氫則是含有過多燃素的水。他用下式表示“易燃空氣”（氫）的燃燒：（水+燃素）+ （水－燃素）→水易燃空氣（氫） 失燃素空氣（氧）1782年，拉瓦錫重復了他們的實驗，并用紅熱的筒分解了水蒸氣，明確提出正確的結論：水不是元素而是氫和氧的化合物，糾正了兩千多年來把水當做元素的錯誤概念。1787年，他把過去稱作“易燃空氣”的這種氣體命名為“Hydrogen”（氫），意思是“產生水的”，并確認它是一種元素。氫3：H3分子是由H2結合一個氫原子（H）而形成,和臭氧O3一樣,由O2和一個氧原子結合構成,可寫為(O2.O),H3分子亦可寫為(H2.H),有三中心三電子鍵.它非常不穩定,存在時間為微秒級,很快轉化為氫氣.其分子構型為V型.是一種由三個氫原子構成的不穩定分子.這種中性的分子可以在低壓放電管中制備.這種分子只能以激發態存在.激發態的壽命為700納秒.如果分子失去能量并回到低能級,它將迅速自動分解能量的介穩態,能量為-3.777eV,比H3+和e-狀態低,但是只能存在大約1皮秒.穩定的狀態可能是三氫陽離子獲得一個離域電子.金屬態氫：2016年1月英國科學家在愛丁堡大學成功制出金屬態氫。常州市京華工業氣體有限公司氣體產品齊全，品種系列化，生產的主要產品有：標準氣體，混合氣體，高純氣體，氣體，電子氣體，工業氣體和液態氣體，可為化工、航天、電子、光纖、機械、石油、建材、電力、環保、食品、制藥、科研等領域提品和技術服務。

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